题目
题型:不详难度:来源:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
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C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案
解析
核心考点
试题【在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)
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(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol。
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①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
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A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 |
C.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
A.x : y ="1" : 3 |
B.N2、H2的转化率不相等 |
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2 |
D.x的取值范围为0<x<0.14 |
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