题目
题型:不详难度:来源:
A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动 |
B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 |
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深 |
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致 |
答案
解析
核心考点
试题【某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是( )A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动B.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol的FeSO47H2O。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为 。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________;
A.在该温度下平衡常数K=1 | B.平衡常数与反应温度无关 |
C.CO的转化率为50% | D.其他条件不变改变压强平衡不移动 |
A.1:1 | B.1:2 | C.3:4 | D.3:8 |
(1) B的平衡浓度为________。
(2) A的转化率为________。
(3) 用D表示的平均反应速率为________。
(4) 如果缩小容器容积(温度不变),达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等,则还应加入________mol B物质。
A.PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33.3% |
B.PCl5的转化率约为50% |
C.恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,PCl3的体积分数比原平衡时大 |
D.恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5(g),再达到新平衡时,c(PCl5):c(PCl3):c |
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