题目
题型：不详难度：来源：
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是
。a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同 b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO4
7H2O。方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为 。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；
答案
解析
核心考点
试题【工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
| A．在该温度下平衡常数K＝1 | B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% | D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
不
变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( )| A．1:1 | B．1:2 | C．3:4 | D．3:8 |
2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1) B的平衡浓度为________。
(2) A的转化率为________。
(3) 用D表示的平均反应速率为________。
(4) 如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。
PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（ ）| A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3% |
| B．PCl5的转化率约为50% |
| C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大 |
D．恒温恒压下往容 器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c |
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：
（1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。
（2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________。
（3）
保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将 ______ 。（4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。
（5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。
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