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题目
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(7分)T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2> t1):

(1)用H2表示反应在t1min内的平均速率为v(H2)= ________________。
(2)保持其他条件不变,若起始时向容器中充入1.50m olCO和1.00molH2O(g),达到平衡时,n(CO2)=________________。
(3)保持其他条件不变,在t2时向容器中再通人0.50molCO,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率将________________(填增大或减小,下同),H2O的体积分数将  ______ 。
(4)保持其他条件不变,若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O(g),达到平衡时,CO2的体积分数为24 %,a、b的值须满足的条件是________________。
(5)温度升至T2℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应的△H____ 0(填>或<)。
答案
(1)0.30/t1 mol·L―1·min―1
(2)0.60 mol
(3)减小      减小
(4)a:b=2:3或 a:b="3:2" (将上述两种情况合并写成6(a+b)2=25ab或 13ab=6 a2+6b2 亦可)
(5)△H<0
解析

核心考点
试题【(7分)T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3(g),此时容器内的压强为P ,当反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ,则平衡混合气体的平均相对分子质量为
A.40B.64C.52aD.30a

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已知某可逆反应,x A(g)y B(g),平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L,保持温度不变,将容器体积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是
A.x < yB.平衡向正反应方向进行
C.B的体积分数降低D.缩小体积、增大压强,A的体积分数增大

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恒温、体积为1L的密闭容器中,充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应:
PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)
达到平衡时,PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2,重新达到平衡时,PCl5的物质的量为
A.0.15 molB.0.2 molC.0.24 molD.0.48 mol

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在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),符合下列图像(Ⅰ)所示关系。由此推断对图像(Ⅱ)的正确说法是
           
A.P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量
B.P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量
C.P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度
D.P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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(14分)
(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

根据题意和所给图象完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达K        
②升高温度,K   (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)  xC(g) 请填写下列空白:若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。
①x=        
②若反应经4 min达到平衡,平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则B的转化率是______________。
(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡          动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         
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