题目
题型：不详难度：来源：
PCl3 (g)+ Cl2(g)
PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量为
| A．0.15 mol | B．0.2 mol | C．0.24 mol | D．0.48 mol |
答案
解析
核心考点
试题【恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4m】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
| A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量 |
| B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量 |
| C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度 |
D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的 平均相对分子质量 |
(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)．
根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达
式K＝ ，②升高
温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)
xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。①x=
②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
。
2NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。
（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
|
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-8
0s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）（A）使用催化剂 （B）减少N2O4的浓度
（C）减小体系压强 （D）增加NO2的浓度
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓
度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ |
| C．②③ | D．③④ |
zC(g)。平衡时测得A
的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )| A．x+y＜z | B．平衡向逆反应方向移 动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数下降 |
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