题目
题型:不详难度:来源:
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
答案
解析
核心考点
试题【恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A 不变 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(m+n)必定小于p | B.(m+n)必定大于p |
C.m必定小于p | D.n必定大于p |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50% |
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3 和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为
A.0.4mol | B.0.2mol | C.小于0.2mol | D.大于0.2mol,小于0.4mol |
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为a mol ·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol ·L-1的是
A.4 mol A+2 mol B | B.2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D |
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B | D.3 mol C+1 mol D |
A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
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