在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

答案

解析

略

核心考点

试题【在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

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在固定体积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应：
2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为a mol ·L^-1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol ·L^-1的是

A．4 mol A+2 mol B	B．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol B	D．3 mol C+1 mol D

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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1 mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g)

b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a="l" ，b="l"

B．a="2" ，b="1"

C．a="2" ，b="2"

D．a="3" ，b=2

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在一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)

2AB(g)达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol AB

B．

容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

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