题目
题型:不详难度:来源:
⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL,则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法,都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡,则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下,若容器起初只装入N2O4,达平衡后,重复上述实验,现象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里,逆反应是 (填吸热、放热)反应:2NO2 (g) N2O4(g) ,压缩时该平衡体系向环境 (吸收、放出)热量。
答案
(2)渐渐变深
(3)M1=M2(2分) 相同
(4)相同
(5)吸热 放出
解析
(1)先发生物理变化,颜色变深,再发生化学变化,平衡向气体体积减小的方向移动,颜色变浅:a方向观察先变深后变浅 b方向观察渐渐变浅 在a方向压缩有明显浓度改变、而b方向压缩时,有色分子浓度是一定的(2分)
(2)渐渐变深
(3)最终两平稀是等效平衡:M1=M2 相同
(4)无论是正向建立平衡还是逆向建立平衡,条件相同最终两平稀是等效平衡:相同
(5)吸热 放出
核心考点
试题【(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中,体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动,而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 420K时,发生反应的化学方程式为: ;若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子 mol。
(2) 600K—800K时,会发生反应:
XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),
其反应热DH 0(填“>”、“=”或“<”)。理由是 。
(3) 900K时,容器中存在的组分有 。
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行 |
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 |
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 |
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变 |
测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(2)反应①中的a__________0(填大于、小于、等于)。
(3)700℃反应①达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是___________(填序号)(图中是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)
(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=__________。
(1) 从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2) 写出该反应的热化学方程式________________
(3) 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度 B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化剂
(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是________
A c1=c2 B.
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体] |
C.X、Y、Z、W皆非气体 |
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
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