题目
题型:不详难度:来源:
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体] |
C.X、Y、Z、W皆非气体 |
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
答案
解析
核心考点
试题【对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A.Z、W均为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
(3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。
2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.15molZ。下列说法正确的是
A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的二分之一 |
B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /(L· s) |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
A. A、B、C、D都是气体
B. C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C. A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D. A、B都是气体,C、D中有一种是气体
(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?
(2)达平衡状态时, SO2的转化率应为多少?
A.减压 | B.降温 | C.加压 | D.增大B的浓度 |
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