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题目
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(11分)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=akJ·mol—1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=bkJ·mol—1
测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·L—1,CO的平衡浓度为_____________。
(2)反应①中的a__________0(填大于、小于、等于)。
(3)700℃反应①达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)
A.缩小反应器体积                            B.通入CO2
C.升高温度到900℃                   D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是___________(填序号)(图中是速率、为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=__________。
答案
(1)1mol·L—1(2分)  (2)大于(2分)
(3)BC(2分,答对一个得1分,答错一个得0分)
(4)A(2分)(5)2(a+b)kJ·mol—1(3分)
解析

核心考点
试题【(11分)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=akJ·mol—1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:。请根据图示回答下列问题:

(1)   从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)   写出该反应的热化学方程式________________
(3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
A升高温度                          B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
(4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

则下列关系正确的是________
A c1=c2       B.
C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________
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对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体]
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体

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(6分)在氢氟酸溶液中,存在如下电离平衡:HF     H + F
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
(3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。
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一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.15molZ。下列说法正确的是
A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的二分之一
B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /(L· s)
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0

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若平衡体系A+BC+D,增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

A. A、B、C、D都是气体
B. C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C. A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D. A、B都是气体,C、D中有一种是气体
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