题目
题型:不详难度:来源:
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测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(2)反应①中的a__________0(填大于、小于、等于)。
(3)700℃反应①达到平衡,要使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(4)下列图像符合反应①的是___________(填序号)(图中
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(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=__________。
答案
(3)BC(2分,答对一个得1分,答错一个得0分)
(4)A(2分)(5)2(a+b)kJ·mol—1(3分)
解析
核心考点
试题【(11分)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=akJ·mol—1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1) 从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2) 写出该反应的热化学方程式________________
(3) 恒容条件下,下列措施中能使
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A升高温度 B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化剂
(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
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则下列关系正确的是________
A c1=c2 B.
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C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是________________
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A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体] |
C.X、Y、Z、W皆非气体 |
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
(3)升高温度,电离平衡向__________反应方向移动,c(H+)_________________。
2X(g)+Y(g)
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A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的二分之一 |
B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /(L· s) |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
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A. A、B、C、D都是气体
B. C、D都是气体,A、B中有一种是气体
C. A、B都不是气体,C、D中有一种是气体
D. A、B都是气体,C、D中有一种是气体
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