题目

题型：不详难度：来源：

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法错误的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

答案

D

解析

在不同时段各物质的量为：

A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为：==33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，平衡右移，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，但并不能改变H₂O的体积分数增大的这个趋势
D.700℃时，很容易计算出化学平衡常数为K=1，而温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升温时产物的量减少，反应物的量增大，平衡左移，故逆反应为吸热反应
答案为D