当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > 某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是       ...
题目
题型:不详难度:来源:
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是       ,试管中收集的气体颜色是     ,用化学方程式表示其原因                          
(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色     (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 
(3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算a =       ,此温度时该反应的平衡常数K=        
②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率        (填增大、减小或不变)
③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号)     
A.增大N2O4的起始浓度           B.升高温度
C.使用高效催化剂                D.向混合气体中通入稀有气体
答案
(11分)
(1)红棕色( 1分)无色( 1分)
Cu + 4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O ( 1分)
3NO2 + H2O===2HNO3 + NO ( 1分)
(2)变浅(1分),  2NO2N2O4 ΔH<0 ,温度降低,平衡向正反应方向移动,c(NO2)浓度降低(2分)
(3)①  a="0.28" (1分),    1.8 (1分),     ②减小(1分) ③ A (1分)
解析
(1)烧瓶内发生的反应为:Cu + 4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,得到红棕色的气体NO2
用排水法收集时发生反应:3NO2 + H2O===2HNO3 + NO,故在试管中收集到的气体为无色的NO
(2)由于存在可逆反应:2NO2N2O4 ΔH<0,故将烧瓶浸入冰水中,相当于降温,平衡正向移动,c(NO2)浓度降低,混合气体的颜色变浅;
(3)反应:N2O42NO2
初n:      0.4       0
20s:       0.28      0.24
80s:       0.1       0.6
①可见a=0.28,在80s时反应达到平衡,K=
②平衡后,向该容器中再充入N2O4气体,相当于加压,平衡N2O42NO2左移,则N2O4的转化率减小
③A.增大N2O4的起始浓度,相当于加压,平衡左移,c(NO2)/c(N2O4)值变小,符合题意
B.升高温度,平衡正向移动,排除
C.使用高效催化剂,不会影响平衡移动,排除
D.向混合气体中通入稀有气体,各物质浓度不变,平衡不移动,排除
选A
核心考点
试题【某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是       】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(每空格3分,计18分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色.
(2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的阳极反应式为:
                                                          
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    
题型:不详难度:| 查看答案
在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L,
求:
(1)求该反应的平衡常数。(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分)
题型:不详难度:| 查看答案
反应:A(g)+B(g)C(g),A的含量和温度的关系如图所示,下列结论正确的是:
A.T1>T2, 正反应吸热B.T1<T2, 正反应吸热
C.T1>T2, 正反应放热D.T1<T2, 正反应放热

题型:不详难度:| 查看答案
工业制硫酸中,存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2,一段时间后18O存在于:
A.O2B.O2和SO2C.O2和SO3D.SO2、O2和SO3

题型:不详难度:| 查看答案
在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则:
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系a>b

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.