题目
题型:不详难度:来源:
由曲线分析,下列判断正确的是( )
答案
解析
解析:定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2;定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以P1<P2;相同温度下,压强P1<P2,由图知压强越大,C的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,所以m+n>q。
点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,根据“先拐先平,数值大”原则,采取定一议二解答.
核心考点
试题【已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时,温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(HI)/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
(1)0~2min内H2的平均反应速度为 。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是: 反应(选填:放热、吸热)。
(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为 。
(5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是 (选填字母)。
A.增大HI起始浓度
B.向混合气体中通入I2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 |
B.单位时间生成amolX,同时生成3a molY |
C.X、Y、Z的浓度相等 |
D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2 |
A.升高温度 | B.减低压强 |
C.使用催化剂 | D.及时分离出氨 |
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
A.在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度 |
B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值 |
C.平衡常数的大小只与浓度有关,与温度、压强、催化剂等无关 |
D.从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 |
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