题目
题型：不详难度：来源：
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）
答案
解析
B、催化剂不影响平衡移动；
C、因体积不变，充入He，平衡不移动；
D、正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数减小。
核心考点
试题【在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．平衡向生成NO2的方向移动 | B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大 |
| C．N2O4的浓度增大 | D．混合气体的颜色加深 |
| 容器代码 | A | B | C | D |
平衡时 （混） | | | 16 | 17 |
| 平衡时N2转化率 | 20% | ① | ② | ③ |
| 平衡时H2转化率 | | 30% | | |
（2）都达到平衡时， 容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是 。
I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为 。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，
温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 .
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式
。
2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
| A．T1＜T2，P1＜P2 | B．T1＜T2，P1＞P2 |
| C．T1＞T2，P1＞P2 | D．T1＞T2，P1＜P2 |
2A（g）+B（g）
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（ ）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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