化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(aq) H＋(aq) ＋ In－(aq)红色 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI_n(aq)

     H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
红色                 黄色
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①盐酸②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是

A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥

答案

解析

此题考查电离平衡：若使指示剂显红色，则HIn分子的成分应增多，In^-应减少，故应使该弱电解质的电离平衡向左移动，主要应考虑通过增大

来实现，在所给出的各物质中，能使

增大的只有盐酸和

。

核心考点

试题【化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(aq) H＋(aq) ＋ In－(aq)红色】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

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将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）

2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

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(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)

Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10^—⁶) ②NaUr(s)

Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°时，1.0L水中可溶解8.0×10^－³mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－³mol·L^—¹，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^—⁴mol·L^—¹，该病人尿液的c(H^＋)为，PH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是( )

A．反应混和物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．反应混和物的压强

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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：

。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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