题目
题型:不详难度:来源:
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
答案
解析
核心考点
试题【对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)= 0.2 mol/L,此时的温度为 。
(2)T℃时,在时间t0时刻,合成甲醇反应达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小一倍,假定在t2时刻后又达到新的平衡,请在图中用曲线表示在t1~t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其它条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。
(3)300℃、1.01×105Pa下,上述反应的ΔH数值为90.8 kJ/mol。在该温度下,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡时数据 | CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应放出或吸收的能量 | x kJ | y kJ | z kJ | |
反应物转化率 | Ф1 | Ф2 | Ф3 |
①2c1 c3 ② x+y 90.8 ③Ф1+Ф3 1
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A.①④⑥ | B.②③⑤ | C.①③⑥ | D.②③⑥ |
A.达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 |
B.平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
C.平衡后,加入A,有利于平衡向正反应方向移动 |
D.化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系:m+n<p+q |
A.点a处反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.点a处v(H2)正=v(H2)逆 |
(1)达平衡状态A时,Y的转化率为____________,在达到平衡状态A的容器中通入少量Y,体系中X的体积分数____ __(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,若Z的起始物质的量用nz表示,则nz的取值范围是_ ___。
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