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题目
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),在673K、30Mpa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示,下列叙述正确的是(  )
A.点a处反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.点a处v(H2)v(H2)

答案
A
解析
由图可知,随反应的进行,反应物浓度越来越小,a点比b点靠前,所以对应的反应物浓度大,反应速率就大。而当图中出现平台时,即各物质的物质的量不再变化时,反应才达到平衡状态。图中c点不在平台上,所以未达平衡状态,而d、e两点都在平台上,对应平衡状态,所以n(N2)保持不变,两点n(N2)相等。D项中,a点还没有达到平衡状态,所以H2的正逆反应速率不相等,反应正在正向进行,所以正向速率大于逆向
核心考点
试题【合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),在673K、30Mpa下,n(NH3)和n(H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中,在一定温度下发生如下反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)。反应达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为6.6 mol。,回答下列问题:
(1)达平衡状态A时,Y的转化率为____________,在达到平衡状态A的容器中通入少量Y,体系中X的体积分数____   __(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,若Z的起始物质的量用nz表示,则nz的取值范围是_       ___
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(2分)一定温度下,由水电离的H+和OH的物质的量浓度之间存在如下关系:[H+]·[OH]=kw。同样,对于难溶盐MA,其饱和溶液中的M+和A的物质的量浓度之间也存在类似的关系:[M+]·[A]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O,19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液,20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和,各溶液的Ag+离子浓度的数值,依次为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序为___________________________。
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(10分)在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol。
初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

(1)若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3,在相同条件下,要达到与甲相同的化学平衡,则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。
(2)该温度下此反应的平衡常数值为______________,若在相同温度条件下起始投入 0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,则反应开始时正逆反应速率的大小关系是_______
(3)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________
A.α1+α2=1B.Q1+Q2=196
C.α31D.P3<2P1=2P2
E.n2<n3<3.2mol         F.Q3=2Q1
(4)如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的情况, 则t2时刻改变的条件可能是_____________________。
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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n molA2,同时生成n molAB
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C.单位时间内生成2n molAB,同时生成n molB2
D.单位时间内一个A-A键断裂,同时生成二个A-B键

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在一定温度下,反应:2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是
A.容器内的压强不随时间而变化B.混和气体的密度不随时间而变化
C.A的质量不再变化D.平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变

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