在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g)

C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A．容器内的压强不随时间而变化	B．混和气体的密度不随时间而变化
C．A的质量不再变化	D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变

答案

解析

可逆反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
2A (s)+2B(g)

C(g)+D (g)反应前后气体体积不变，当在恒容体系中进行时，随着反应的进行体系的压强不发生变化，所以压强不变不能作为平衡判断的依据，A正确；反应物中有固体，随着反应的进行气体的质量会逐渐增大，又反应在恒容条件下进行，气体的密度会逐渐增大，某一时刻若不再发生变化说明气体的质量不再变化，各物质的浓度也将不再变化，所以B选项可以判断达到平衡；A的质量不再变化，可以推测其他物质的质量也不再发生变化，C可以作为平衡判断依据；平均相对分子质量

，随着反应的进行气体的平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不在变化说明气体的总质量不再发生变化可以判断反应达到平衡；所以答案选A.

核心考点

试题【在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化B．混和气体的密度】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应aX(g)＋bY(g)

cZ(g), 在不同的温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（n_Z）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是

A．T₁＜T₂

B．反应热△H<0

C．P₁＞P₂

D．a+b＞c

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下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g)

2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

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已知反应2A(g)

B(?)+ 2C(?) △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是

A．B、C可能均为非气态

B．若B是气态，则C一定也只能是气态

C．若B为固态，则C一定为气态

D．B、C可能均是气态

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（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)

B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____ ______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________ ______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

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钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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