题目
题型:不详难度:来源:
A.2HI(g)![]() |
B.2NO2(g)![]() |
C.2SO2(g)+O2(g)![]() |
D.3Fe(s)+4H2O(g)![]() |
答案
解析
A:降温,平衡正向移动,碘蒸气浓度增大,颜色加深,但气体总物质的量不变,压强不变
B:在恒容状态下,充入氩气,虽体系压强增大,但各物质的浓度不变,对反应无任何影响。
C:升温,平衡逆向移动,气体的总物质的量增大,而质量不变,故平均相对分子质量减小。
D:铁为固体,不会影响反应。
故答案为C
核心考点
试题【在恒容的密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是A.2HI(g)H2(g)+I2(g);DH>0,若降低温度,颜色加深,压强增大B.2NO2(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201317-58987.png)
A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 |
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大 |
C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201259-35029.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201300-94052.jpg)
A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,Q>0 |
B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,Q<0 |
C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,Q<0 |
D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,Q<0 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201256-17419.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201256-69415.jpg)
下列说法正确的是
A.反应在t1 min内的平均速率为![]() |
B.平衡时CO的转化率为66.67% |
C.该温度下反应的平衡常数为1 |
D.其他条件不变,若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201246-60827.png)
A.当氨气体积分数不变时,该分解反应达到平衡 |
B.升高温度,该反应平衡常数增大 |
C.平衡后若缩小容器体积,氨基甲酸铵固体的质量保持不变 |
D.加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大 |
PH4I(S)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201241-71472.png)
4PH3(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201241-71472.png)
2HI(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201241-71472.png)
以上三反应建立平衡后,测得HI为b mol,I2(气)为c mol,H2为d mol。求:
⑴平衡后,容器内P4(气)和PH3的物质的量(用代数式表示):n(P4)= ,n(PH3)= 。
⑵ a,b,c三者的关系服从a > (填含b,c的代数式)。
⑶平衡后,增大压强,容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变)
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