题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是______(用离子方程式表示).
(2)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是______.
(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______.
答案
(2)0.1mol•L-1H2A溶液,H2A═H++HA-,电离出0.1mol/LH+,0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则由HA-⇌H++A2-可知,电离出0.01mol/LH+,但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离,所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L,
故答案为:<;H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离;
(3)NaHA溶液显酸性,存在HA-⇌H++A2-,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),结合水的电离H2O⇌H++OH-,则c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).
核心考点
试题【某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H++HA-,HA-⇌H++A2-.请回答下列问题:(1)Na2A溶液显______(填“酸性”、“中】;主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池,则该种电池负极材料是______.
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),K2FeO4在碱性环境中稳定,在中兴和酸性条件下不稳定.反应原理为:
Ⅰ.在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109195506-66998.png)
(2)①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是______.
(4)FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109195507-56157.png)
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数的变化情况是______.
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液,则溶液中含铁元素的微粒中,______转化为______(填化学式).