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题目
题型:不详难度:来源:
(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K                              
(2)该反应为           反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            (多选扣分)。
a.容器中压强不变                 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为         ℃。
答案
(1);(2分)     (2)吸热;(2分) 
(3)b、c;(2分)             (4)830 (2分)
解析
(1)在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数,这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式K。(2)右表中数据可以看出,K随温度的升高而增大,因此温度升高平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应。(3)反应前后气体的体积不变,因此在任何情况下容器中压强不变,a不能说明。根据化学平衡状态的概念可知b可以说明。依据速率之比是化学计量数之比知υ(H2)=υ(H2O),所以υ(H2O)=υ(H2O),因此c可以说明,而d则不一定。(4)将c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)代入平衡常数表达式可计算出K=1,故温度是830℃。
核心考点
试题【(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃7008008】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)t℃时,将3 mol A 和1 mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g) + B(g)4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),并测得C 的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) =  _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:
n(B) =  ___________________ mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:
____________________________________。
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L1
5.00
3.52
2.50
2.50

下列说法不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·(L·s)1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
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某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动
C.充入1 mol 稀有气体氦(He),平衡不移动
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
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恒温恒容条件下,下列叙述正确的是
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动
C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大
D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变

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(12分)已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH=-a kJ·mol–1a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1,放出热量b kJ。
(1)此反应平衡常数表达式为                    ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将       (填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2 mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度
____W mol·L–1(填“>”、“<”或“=”),abc之间满足关系     (用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是           
A.浓度c(Z)=2c(Y2)B.容器内压强保持不变
C.v(X2)=2v(Y2)D.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将         (填变大、变小或不变)
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