题目
题型:不详难度:来源:
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(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) = _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:
n(B) = ___________________ mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:
____________________________________。
答案
(4)(0.8+0.2a) (5)n(A)=3n(B),n(C)>0
解析
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(3)通入少量氦气后,体积不变,故A、B、C的浓度不变,因此平衡不移动。
(4)再充入a mol C,相对于又充入了3/4amolA和1/4amolB,因为反应前后体积,而此时A和B的物质的量的之比仍然满足3︰1,故平衡与最初的平衡等效,因此B的转化率还是20%,故达到新平衡,B的物质的量为(1+0.25a)mol×80%=(0.8+0.2a)mol。
(5)根据(4)的分析可知只要A和B的物质的量之比满足3︰1即可。
核心考点
试题【(12分)t℃时,将3 mol A 和1 mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g) + B(g)4 C(g) 2min时反应达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2N2O5(g)
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T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201135-84973.png)
A.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动
C.充入1 mol 稀有气体氦(He),平衡不移动
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) ![]() |
B.反应2HI(g) ![]() |
C.反应2NO2(g ) ![]() |
D.反应2HI(g) ![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128201130-83699.png)
(1)此反应平衡常数表达式为 ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将 (填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2 mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度
____W mol·L–1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系 (用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是
A.浓度c(Z)=2c(Y2) | B.容器内压强保持不变 |
C.v逆(X2)=2v正(Y2) | D.容器内的密度保持不变 |
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A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B物质的相对分子质量 | D.气体的总物质的量 |
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