题目

题型：不详难度：来源：

（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

答案

（12分）(1)　放
(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)　(3)bc　(4)b

解析

   2NO(g)    ＋     O₂(g)    2NO₂(g)
初始c：    0.01              0.005               0
△c：      0.0065             0.00325            0.0065
3s c：      0.0035             0.00125            0.0065
（1）K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，说明升高温度，K减小，平衡左移，正反应是放热反应
（2）由表中数据结合图像可知b线为NO₂的变化的曲线；
，而
（3）平衡状态即正逆反应速率相等（c可表明），各物质的浓度不再改变（b可表明）；由于各气体的质量恒定的，不能做为平衡的标志
（4）催化剂不能影响平衡的移动；增大O₂的浓度、及时分离出NO₂气体均会使平衡正向移动；故就选择升高温度，速率增大了，同时平衡向吸热方向移动，即逆向移动。