题目
题型：不详难度：来源：
[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是| A．蒸发浓缩 | B．加CuCl2固体 | C．加入AgNO3 | D．加入食盐晶体 |
答案
解析
核心考点
试题【在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 |
| C．高压有利于工业上合成氨 |
| D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 |
N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度| A．①和③ | B．②和④ | C．③和⑤ | D．④和⑤ |
| A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1 |
| B．平衡时，N2O4的转化率为60% |
| C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 |
| D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ）| A．最终可以生成2mol NH3 |
| B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0 |
| C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
| D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| A．温度升高，正逆反应速率都增大。 |
| B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 |
| C．水的生成与电解是可逆反应。 |
| D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。 |
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