题目

题型：不详难度：来源：

．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

答案

B

解析

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，
0.2 mol  0.2 mol    0      0
X        X        X       X
0.2-X       0.2-X       X        X
c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2， ( 0.2-X):X=3:2   X=0.08
Q=0.08a KJ /平衡时H₂O的转化率为40%
若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡不移动。各组分的浓度不变才是平衡状态的标志。