在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）

4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（）

A．2

B．3

C．4

D．5

答案

解析

压强减小，说明混合气的体积减小，因此3＋4＞4＋n，即n＜3.由于n只能去整数，所以选项A是正确的，答案选A。

核心考点

试题【在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

右图表示反应2X(g)

Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变
化曲线：下列说法正确的是

A．2min时X的平均转化率为50%

B．第6min后，反应就停止了

C．若升高温度，X的平衡转化率将减小

D．若减小压强，v_正和v_逆将以同样倍数减小

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(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N₂O₄气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。

（2）计算在0至20秒时间内，NO₂的平均生成速率为 mol•L^－¹•s^－¹。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N₂O₄和NO₂的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N₂O₄的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N₂O₄的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)

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(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是；能说明此反应达到平衡状态的是。

A．单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HBr

B．单位时间内生成n mol H₂的同时生成n molBr₂

C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂

D．［HBr］∶［H₂］∶［Br₂］=2∶2∶1

E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

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某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X₂、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为

A．X₂＋2Y₂2XY₂	B．3X₂＋Y₂2X₃Y
C．2X₂＋Y₂2X₂Y	D．X₂＋3Y₃2XY₃

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在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），下列判断不正确的是

A．达到化学平衡时，2

_正（O₂）＝

_逆（SO₃）

B．若单位时间内生成x molSO₃的同时消耗x mol SO₂，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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