题目
题型:不详难度:来源:
化曲线:下列说法正确的是
A.2min时X的平均转化率为50% |
B.第6min后,反应就停止了 |
C.若升高温度,X的平衡转化率将减小 |
D.若减小压强,v正和v逆将以同样倍数减小 |
答案
解析
核心考点
试题【右图表示反应2X(g) Y(g)+2Z(g),△H>0,在某温度时X的浓度随时间变化曲线:下列说法正确的是A.2min时X的平均转化率为50% B.第6m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2 的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,
横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。
(2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•s-1。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K | 323 | 373 |
K值 | 0.022 | ? |
(4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”)
A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr |
B.单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2 |
C.一个H-H键断裂的同时有两个H-Br键断裂 |
D.[HBr]∶[H2]∶[Br2]=2∶2∶1 |
F.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
A.X2+2Y2 2XY2 | B.3X2+Y2 2X3Y |
C.2X2+Y2 2X2Y | D.X2+3Y3 2XY3 |
A.达到化学平衡时,2正(O2)=逆(SO3) |
B.若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,容器中气体压强不再变化 |
D.达到化学平衡时,容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
A.缩小容器体积,使压强增大 | B.保持体积不变,充入O2 |
C.保持体积不变,充入氦气 | D.保持压强不变,充入氦气 |
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