题目
题型:不详难度:来源:
W(s)+ I2(g) WI2(g)ΔH<0
为模拟上述反应,在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨,2min后反应达到平衡,测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题:
(1)前两分钟内碘蒸气的反应速率为 。
(2)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。
A.I2与WI2的浓度相等 |
B.容器内气体压强不再变化 |
C.W的质量不再变化 |
D.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等 |
(3)下图为该反应在450℃时的时间—速率图,则t2时刻改变的外界条件可能是 ,若t4时刻将容器压缩至一半(各物质状态不变),保持该条件至t6,请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图,并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)
答案
(3)充入碘蒸气(或者增大碘蒸气的浓度)
解析
0.05 mol·L-1 0
0.0045 mol·L-1 0.0045 mol·L-1
0.005 mol·L-1 0.0045 mol·L-1
(1)前两分钟内碘蒸气的反应速率为 0.0045 mol·L-1∕2 min=0.0225mol·L-1·min-1
(2)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有固体的W的质量不再变化
D.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等。
核心考点
试题【(12分)(每空3分)碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下,在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应:W(s)+ I2(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率 | B.增大氢气的浓度可增大反应速率 |
C.在上述条件下,氢气能全部转化为氨气 | D.达到平衡时,体系中各物质的浓度不再改变 |
(1)降低温度,Cl2的转化率__ _____,平衡常数K
(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量______________
(3) 保持容器体积不变,加入Cl2,则Cl2的转化率_________,平衡常数K
(4)若恒温恒容,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量____。
(5)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?______________________,原因是_______;
2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)图中表示NO2变化的曲线是 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.v逆 (NO)=2v正(O2)
d.容器内气体的密度保持不变
A.点a的逆反应速率比点b的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同 |
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