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题目
题型:0115 期末题难度:来源:
如图所示,若电解5min时,C中铜电极质量增加4.32g,试回答
(1)电源电极X名称为________。
(2)各池pH值的变化A________ B_________、C__________。(填“增大”、“减小”或“不变” )
(3)通电5min后,B池中共收集到448mL气体(标况),溶液体积为200mL(假设反应前后溶液体积不变化),则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
(4)常温下若A池中KCl溶液的体积仍是40mL,电解生成的气体全部排出, 电解后溶液的pH 值是_________。如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该向B池中加入________,其质量为_________。
答案
(1)负极
(2)增大;减小;不变
(3)0.05mol/L
(4)14;Cu(OH)2(或CuO、H2O);0.98g(0.8g、0.18g)
核心考点
试题【如图所示,若电解5min时,C中铜电极质量增加4.32g,试回答(1)电源电极X名称为________。(2)各池pH值的变化A________ B______】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是[     ]
A.充电时作阳极,放电时作负极
B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
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用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是[     ]
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.NaCl
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是[     ]
A.放电时负极反应为:Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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(1)如下图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,
C、D为电解槽,其电极材料见图,电解质溶液:C装置中溶液为AgNO3溶液,D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液。关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向d端移动,则电源a端为__________极,通电一段时间后,观察到滤纸c端出现的现象是:_________________________;
(2)打开K1,关闭K2,通电一段时间后,D装置中Cu极的电极反应式为_________________。 C装置中右端Pt电极上的电极反应式为:___________________。 C装置中总反应方程式为:________________。
(3)假定C、D装置中电解质溶液足量,电解一段时间后,C装置中溶液的pH值________(填“变大”、
“变小”或“不变”,下同),D装置中溶液的pH值_____________。
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Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:
2Cu+H2OCu2O+H2O↑。下列说法正确的是
[     ]
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
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