题目

题型：不详难度：来源：

（8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+ O₂2SO₃，2 min时，测得O₂的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O₂）＝            ； v（SO₃）＝                 。
（2）2min时，SO₂的浓度为                    
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
                                                                          

答案

（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)  （2）1.1mol/L
（3）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol

解析

（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的反应速率为。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以SO₂的反应速率是氧气的2倍，即为0.2mol/(L·min)。
（2）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，则必然消耗0.8molSO2，所以SO₂的浓度为。
（3）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，放出的热量是Q kJ，则消耗1mol氧气放出的热量是2.5kJ，所以热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)    △H＝－2.5QkJ/mol。