题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应是否属于氮的固定? (填“是”或“否”)
(2)充分反应后, (填“能”或“不能”)得到2 mol NH3?为什么?
(3)下列能判断反应达到平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | B.N2、H2、NH3的分子数相等 |
C.单位时间内生成a mol N2,同时生成3a mol H2 | D.容器中的压强不再发生变化 |
5s末NH3浓度是多少?
答案
(3)AD (4)0. 15 mol·L-1·s-1;0. 5 mol·L-1
解析
(2)由于这是1个可逆反应,所以1 mol N2和3 mol H2发生反应,不可能生成2mol氨气。
(3)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此B不正确。选项C中反应速率的方向是相同的,所以不能说明。由于反应前后体积是变化的,所以压强也是变化的。因此当压强不再发生变化时,可以说明反应达到了平衡状态。
(4) N2+3H22NH3
起始量(mol) 1 3 0
转化量(mol) 0.5 1.5 1.0
平衡量(mol0 0.5 1.5 1.0
所以用H2浓度变化来表示的反应速率是
此时氨气的浓度是
核心考点
试题【(12分)在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3(1)该反应是否属于氮的固定? (填“是”或“否”)(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
B.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3 |
C.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的转化率 |
A.Z的质量分数增大 |
B.X的转化率增大,Y的转化率减小 |
C.X的转化率减小,Y的转化率增大 |
D.Y的质量分数增大 |
A.A、B都是气体,C、D都不是气体
B..A、B都是气体,C、D有一种是气体
C.C、D都是气体,A、B都是气体
D.C、D都是气体,A、B有一种是气体
A.正反应吸热,L是固体或液体 |
B.正反应吸热,L是气体 |
C.正反应放热,L是固体或液体 |
D.正反应放热,L是气体 |
请回答下列问题,
(1)该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
(3)30℃时,若在同一容器中加入1.5 mol A、 mol B和1.5 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,此时平衡体系中A的物质的量浓度为 mol·L-1。
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