用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液,按图所示步骤分开五种离子,则溶液①、②、③、④是( )A.①NaCl②NaOH③NH3•H2O④H2SO4 | B.①H2SO4②NaOH③NH3•H2O④NaCl | C.①H2SO4②NH3•H2O③NaOH④NaCl | D.①NaCl②NH3•H2O③NaOH④H2SO4 |
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从题目所给的图示步骤综合分析,可以看出第①步分离五种离子中的一种离子,只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀.第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子,应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离.第④步用SO42-将Ba2+和K+分离, 故选D. |
核心考点
试题【用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液,按图所示步骤分开五种离子,则溶液①、②、③、④是( )A.①NaCl②NaOH③NH3•H2O④】;主要考察你对
物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3.为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,现设计如下综合利用的主要流程.
已知:A、B含同一种元素,试推断: (1)方框内物质A和B的化学式:A______;B______. (2)第③步通入B的化学方程式为______. |
有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠,请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在:______. |
对下列实验现象的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 | A | Cl2可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 | 干燥的氯气具有漂白性 | B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- | C | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂白性 | D | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸不稳定 | 下列试剂中,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是( )A.NaOH | B.H2SO4 | C.NH3•H2O | D.AgNO3 |
| 实验室里用下、如图所示装置制取纯净的无水CuCl2.试回答下列问题: (1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______. (2)B处盛有饱和食盐水(或水),其作用是______. (3)C处盛放的试剂______(填名称),其作用是______. (4)E处盛有______(填名称),发生反应的离子方程式为______. (5)实验结束时,应先熄灭______处酒精灯. |
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