可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度、减小压强、增加氢气B．降 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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可逆反应N₂+3H₂

2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（）

A．升高温度、减小压强、增加氢气	B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气
C．降低温度、减小压强、增加氮气	D．升高温度、增大压强、增加氨气

答案

解析

正反应是放热反应，只有降低温度，才能使平缓向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡也向正反应方向移动，所以答案是B。

核心考点

试题【可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度、减小压强、增加氢气B．降】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)

Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等	B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1
C．混合气体的密度不再变化	D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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（14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将     。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将      ，B中NO₂的转化率将
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率               。
II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^－¹，c(N)="2.4" mol·L^－¹，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^－¹，c(N)=amol·L^－¹；达到平
衡后，c(P)="2" mol·L^－¹，a=         mol·L^－¹。

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在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）