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题目
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.温度控制在500℃有利于合成氨反应
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C.将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,后者的pH变化值小于前者
D.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

答案
A
解析
如果改变影响平衡的1个条件,则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理。合成氨是放热反应,所以高温是不利于平衡向正反应方向移动的,因此选项A不能用勒夏特列原理解释,其余选项都可以用勒夏特列原理解释。所以答案选A。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.温度控制在500℃有利于合成氨反应B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应,下列可以说明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是(  )
A.容器中的压强不随时间而变化      B.正反应速率和逆反应速率相等
C.A、B、C、D四种气体共存          D.反应混和气体的密度不随时间而变化
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在一定温度下,反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(    )
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

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反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图,试判断此反应的系数关系和△H正负    (  )
A.a+b<c+d,△H<0B.a+b<c+d,△H>0
C.a+b>c+d,△H<0D.a+b>c+d,△H>0

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在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是    
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L—1

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在一定温度下,固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气),不能标志反应达到平衡的是
A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB      B  A的转化率不变的状态
C. VA(正):VB(逆)=1:2的状态             D .体系压强不变的状态
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