题目
题型：不详难度：来源：
| A．温度控制在500℃有利于合成氨反应 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者 |
| D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（ ）A．容器中的压强不随时间而变化 B．正反应速率和逆反应速率相等
C．A、B、C、D四种气体共存 D．反应混和气体的密度不随时间而变化
2AB(g)达到平衡的标志是（ ） | A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB |
| B．容器内的压强不随时间变化 |
| C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 |
| D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 |
cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负 （ ）
| A．a＋b＜c＋d，△H＜0 | B．a＋b＜c＋d，△H＞0 |
| C．a＋b＞c＋d，△H＜0 | D．a＋b＞c＋d，△H＞0 |
E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。下列说法正确的是 | A．4min时，M的转化率为80% |
| B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1 |
| C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 |
| D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1 |
3C(气)，不能标志反应达到平衡的是A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB B A的转化率不变的状态
C. VA（正）:VB（逆）=1:2的状态 D .体系压强不变的状态
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