题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+ |
| B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 |
| C．若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右 |
| D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀 |
答案
B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，故B错误；
C、从图象可知，pH在4左右，Fe3+已沉淀完全而Cu2+没沉淀，故C正确；
D、根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu（OH）2优先沉淀，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L-1），下列说法中正确的是（ ）A．pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+B．若Ni（NO】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀 |
| B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大 |
| C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 |
| D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L |
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106； BaCO3为197； BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的______gBaC12固体配制0.4mol•L-lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为______（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是______．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙组：气体分析法
（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是______．
（4）装置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是______处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是______．
| A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B．Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 |
| C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 |
| D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
