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题目
题型:不详难度:来源:
(10分计入总分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图的反应,各物质量起始加入量如下:M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol, B为Xmol,当X在一定范围内变化时,均可以调节反应器的温度,使两侧面反应达平衡,并且隔板刚处于中间位置。

若达平衡后,测得M的转化率为75%,请读写下列空白。
①达平衡后,反应左室气体总的物质的量为                 
②若欲使右室V>V,X的取值范围是                      
③若欲使右室反应V>V,X的取值范围是                  
答案
2.5mol      1<x<2      0.5<x<1
解析
(1)左侧反应是体积不变的可逆反应,所以气体的总的物质的量还是2.5mol。
(2)由于隔板刚处于中间位置,所以两侧容器中气体的物质的量应该是相同的,即右侧也应该是2.5mol。由于右侧反应是体积减小的可逆反应,所以若欲使右室V>V,则0.5mol+0.5mol+0.5mol+x>2.5mol,解得x>1.0mol。又因为当A完全转化时,生成C和D分别是1mol和0.5mol,消耗B是2mol。所以必须满足x-2mol+1mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol<2.5mol,解得x<2mol,因此x的取值范围是1<x<2。
(3)若欲使右室反应V>V,则应满足0.5mol+0.5mol+0.5mol+x<2.5mol,解得x<1.0mol。同样分析,当C完全转化时,生成A和B分别是0.25mol和1mol,消耗D是0.25mol。所以必须满足x+1mol+0.5mol+0.25mol+0.5mol-0.25mol>2.5mol,解得x>0.5mol,所以x的取值范围是0.5<x<1。
核心考点
试题【(10分计入总分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如下图的反应,各物质量起始加入量如下:M为2.5moL,N为3mol,P为0 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡:
HIn(aq)  H+  +  In(aq)
(红色)         (蓝色)
下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是(  )
A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.稀氨水D.饱和食盐水

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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深
C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D.氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

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在一定温度下,反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g) ΔH>0,达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )
A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度

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进入接触室的混和气体体积组成是:SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.2,则SO2的转化率为(    )
A.50%B.60%C.80%D.90%

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HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入(  )
A.NaOH固体;B.NaCl固体;C.H2OD.CaCO3固体

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