当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH...
题目
题型:不详难度:来源:
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2ymol H2和2mol NH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2kJ。则xy的值为
A.5,21B.3,13C.2,8 D.1.5,6.5

答案
A
解析
考查等效平衡的判断。由于是等温等压下的平衡,所以只要满足氢气和氮气的物质的量之比是4︰1即可。即。又因为放出热量46.2kJ这说明反应中必须消耗氮气0.5mol,即生成氨气是1mol。因此平衡时容器中氨气的物质的量是3mol,所以最初氮气的物质的量是2mol×3=6mol,即x+1=6mol,所以x=5,则y=21,答案选A。
核心考点
试题【已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(16分)Ⅰ.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计原电池,请回答下列问题:
(1)负极材料是____________;电解质溶液是____________;
(2)正极发生的电极反应为________________________;
(3)电解质溶液中Ag+向_________极移动。
Ⅱ.一定温度下在某定容容器中发生反应:2A(g) +3B(g) ===2C(g),开始时,A的浓度为2 mol·L -1,B的浓度是4 mol·L-1,2 min后,A的浓度减少0.8 mol·L-1,则
(1)v(B) =___________,v(C) =____________。
(2)在2min末,C的浓度是____________,B的浓度是____________。
题型:不详难度:| 查看答案
可以充分说明反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡
A.反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

题型:不详难度:| 查看答案
(16分)苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ·mol1
(1)该反应的平衡常数表达式为K=    __   _____________  。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出:
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;
结论二:__________________________________________________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
800℃时,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度降低,NO浓度减小。下列说法正确的是(  )
A.该反应是焓变为负值
B.恒温恒容下,通入Ar气以增大压强,则平衡右移
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

题型:不详难度:| 查看答案
已知反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是(  )
A.N2的转化率B.混合气体的密度
C.H2的体积百分含量D.密闭容器内的压强

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.