题目
题型:不详难度:来源:
NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO
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T(℃) | 0 | 50 | 100 |
K | 0.5 | 1.05 | 2.56 |
1.若把化学方程式写为NO+CO
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2.上述反应达到化学平衡后,下列措施能提高NO转化率的是________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
3.若上述反应在容积不变的密闭容器中进行,该可逆反应达到平衡的标志是____
A.气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1︰1
C.气体的压强不再变化
D.各气体的浓度相等
4.某温度下,将0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,测得混合气体中CO的体积分数为0.125,则CO的转化率为 。
答案
1、1.60(2分)2、BD(2分)3、C(2分)4、80%(2分)
解析
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(2)能提高NO转化率也就是使平衡正向移动。由于反应是一个体积系数减小的可逆反应,故加压或缩小容器体积可以达到目的;再由表格数据可看出,随着温度的升高,K增大,说明平衡正向移动,为吸热反应。故答案为BD
(3)A:恒容情况下,气体的总质量不变,所以密度也是定值班,不能做为平衡判断标准
B:选项只描述为两个正反应速率,排除
C:题设条件下,随着反应的进行,气体的总物质的量是个变量,只有当达到平衡时,才不变,故可为平衡的判断标准
D:各气体的浓度相等,只是一个“特例”,并不能说明任何问题
(4)由“三段式”可容易计算
核心考点
试题【(本题共8分)NO和CO都是有毒的气体,利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应:2NO+2CO2CO2+N2,其部分化学】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃平衡体系(苯、水、HA) | 平衡常数 | 焓变 | 起始总浓度 |
在水中,HA === H++A- | K1 | △H1 | 3.0×10-3 mol·L-1 |
在苯中,2HA == (HA)2 | K2 | △H2 | 4.0×10-3 mol·L-1 |
(1)计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。
(2)25℃,该水溶液的pH为 ,在苯体系中HA的转化率为__________。
(3)25℃混合体系中,HA在苯中发生二聚,若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
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(4)在苯中,HA自发进行发生二聚:2HA
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(5)下列有关该混合体系说法不正确的是 。
A.用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,则上述平衡均正移,且c(HA)均减小。
B.升高温度,HA的电离平衡常数K1和2HA
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C.若用酸碱中和滴定的分析方法,可以测出HA的起始总浓度。
D.在25℃时,若再加入一定量的HA固体,则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
(6)在25℃时,用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液,请在下图中画出滴定曲线示意图。
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A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3; |
C.达到平衡状态时,SO2浓度与SO3浓度相等 |
D.达到平衡状态时,SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128184647-66551.png)
A.c(Z)=0.45mol/L | B.c(Z)=1.20mol/L |
C.c(W)=1.00mol/L | D.c(W)=0.80mol/L |
C(固)+H2O(气)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128184643-51655.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128184643-51655.png)
A.0.1mol/L | B.0.9mol/L | C.1.8mol/L | D.1.9mol/L |
(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为 。
(2) 氮气的转化率是 。
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是 。
(4) 容器内反应前后压强比是 。
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