题目
题型:不详难度:来源:
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A.达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
C.若增大压强,平衡向正方向移动,平衡常数变大 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH>0 |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2,则达到新平衡时,体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时,向乙中通入6mol N2和8mol H2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为b mol, (选填“>”、“<”或“=”)。
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A.升温增压 | B.降温减压 |
C.升温减压 | D.降温增压 |
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A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB |
B.容器内的总压强不随时间变化 |
C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 |
D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2 |
(1)相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
(2)相同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为b mol,则a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为c mol,则a∶c_____1∶2 (填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时,某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)= ;
(3)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol;则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H为
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