一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

答案

解析

生成0.3 mol Z，则消耗X是0.6mol，所以剩余X是0.4mol，浓度是0.04mol/L，A正确。将容器体积变为20 L，则压强降低，平衡向逆反应方向移动，因此Z的平衡浓度小于0.015mol/L，B不正确。平衡常数只与温度有关系，所以选项C不正确。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，D不正确，答案选A。

核心考点

试题【一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol， (选填“>”、“<”或“＝”)。

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对平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压	B．降温减压
C．升温减压	D．降温增压

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在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间生成n molA₂同时生成n molAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB₂

D．单位时间生成n molA₂同时生成n molB₂

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甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N₂和____mol H₂。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；
（2）25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H为

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