题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃amol。此时，NH₃的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，         (选填“>”、“<”或“＝”)。

答案

(6分，每空2分)(1) a /(7－a)；增大   (2)＜

解析

（1）生成NH₃amol，则根据方程式可知，消耗氮气和氢气分别是0.5amol和1.5amol，则剩余氮气和氢气分别是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨气的体积分数是。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率降低，所以氮气的含量增大。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，则乙相当于在甲的基础上增大氧气，平衡向正反应方向移动，所以b大于2a，即＜。