题目
题型:不详难度:来源:
(1)相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
(2)相同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为b mol,则a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为c mol,则a∶c_____1∶2 (填“>”、“<”或“=”)。
答案
解析
(2)保持压强与甲相等,说明平衡是等温等压下的等效平衡,因此平衡时平衡氨的物质的量物质的量b=2a,所以a∶b=1∶2;由于氨的合成是压强减小的可逆反应,而乙能保持压强不变,所以乙中反应物的转化率大,即平衡时氨的物质的量物质的量c>2a,即a∶c<1∶2。
核心考点
试题【甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变。在一定温度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol。(1)相同温度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)25℃时,某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)= ;
(3)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol;则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H为
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后,所得溶液的pH=3,则a:b= ;反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
A.0.01mol·L-1 | B.0.02mol·L-1 |
C.0.05mol·L-1 | D.0.15mol·L-1 |
(1)x=__________(有过程)
(2)温度降低,K值增大,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_____ ____(有过程)。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A.混合气体的密度不变 |
B.容器中的压强不再变化 |
C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB |
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