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题目
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一定温度时于密封容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍,则下列叙述正确的是
A.平衡向正向移动                  B.新平衡时,v(A)=v(C)
C.气体A的转化率升高          D.m+n>p
答案
D
解析
将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间,A的浓度是原来的0.5倍,但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍,说明降低压强,平衡向逆反应方向移动,即正反应是体积减小的,D正确,AC不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,选项B不正确,所以正确的答案选D。
核心考点
试题【一定温度时于密封容器中发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍,则下列叙述正确的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z三种气体,取X和Y按2:3的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+3Y2Z,达到平衡后,测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍,则Y的转化率最接近于(  )
A.37.5%B.35%C.50%D.75%

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对可逆反应2A(s)+3B(g)  C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v (正)、v(逆)不变 
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)     ⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤

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在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后,已知该反应平衡常数为K=1.0,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为(   )
A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol

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一定条件下,下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是:
A.2NO2N2O4 (正反应放热)
B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热)
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)
D.3O2 2O3(正反应为吸热反应)

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相同温度下,在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92.4" kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3

1
3
0
放出热量a kJ

2
6
0
放出热量bkJ 
下列叙述正确的是(   )
A.放出热量关系:b>2a                 B.放出热量关系:b =2a
C.达平衡时氨气的体积分数:①>②      D.N2的转化率:①<②
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