题目
题型:不详难度:来源:
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A、B的物质的量浓度之比为3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),求:
(1)此时A的物质的量浓度是 ;
反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)= n(B)=
(2)x的值为 ;5min内B的平均反应速率 ;
(3)下列措施能使正反应速率增大的是 (不定项选择)
A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He,增大反应的压强 D. 使用催化剂
(4)若改用3L的密闭容器,盛放与上述相同量的A、B气体,则达到平衡后,A和B的物质的量浓度的比值 3:5(填“>”“=”“<”)。
答案
(3) ABD (4)=
解析
(1)C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),则C的浓度是0.5mol/L,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以B的反应速率是0.1mol/(L·min)÷2=0.05mol/(L·min)。
(2) 3A(g)+B(g)
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起始量(mol) n n 0 0
转化量(mol) 1.5 0.5 1.0 1.0
平衡量(mol) n-1.5 n-0.5 1.0 1.0
所以有(n-1.5)︰(n-0.5)= 3:5
解得n=3mol,所以A的浓度是1.5mol÷2L=0.75mol/L
(3)在其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂等均能加快反应速率,选项C中浓度不变,反应速率不变,所以答案选ABD。
(4)因为反应前后体积不变,所以此时的平衡是等效的,因此比值不变。
核心考点
试题【(13分)在25℃时,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;△H>0,经5min后测知】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
(2)该反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)
判断理由是:______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
(3)反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=____________
(4)保持其他条件不变,升高温度,该反应的化学平衡常数K将____________(填“变大”、“减小”或“不变”)
(5)①若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高气体Y的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加X的浓度 d.增加气体Y的浓度
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A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4 | B.x值等于4 |
C.B的平均反应速率为![]() | D.A的转化率20% |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128181423-22883.gif)
A.容器内压强不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 |
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。
(2)N2的转化率为 。
(3)3分钟内NH3的平均反应速率为 。
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A B C D
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