题目
题型:不详难度:来源:
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为 。
(2)N2的转化率为 。
(3)3分钟内NH3的平均反应速率为 。
答案
解析
N2+3H2
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起始量(mol) 1 4 0
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 1-x 4-3x 2x
所以有
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解得x=0.30mol
(1)因此平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为0.70︰3.1︰0.6=7:31:6
(2)N2的转化率为x÷1×100%=30%
(3)3分钟内NH3的平均反应速率为
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核心考点
试题【(6分)在4L的密闭容器中,充入1molN2和4molH2,在一定条件下反应,3分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A B C D
A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 |
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 |
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 |
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A.若正反应方向ΔH<0,则T1<T2 |
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 |
C.B一定为气体 |
D.A一定为气体 |
(1)氨气是工业制备硝酸的重要原料,已知下列三个热化学方程式:
① N2 (g)+ 3H2 (g)
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② 4NH3(g) +5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)= 2NO (g) △H
能否应用△H1和△H2表示△H?
若能用△H1和△H2表示△H,则写出△H= ;若不能,说明理由:
。
(2)在相同的温度下,容积相等的两个恒容密闭容器(编号分别为a和b)中,一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
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实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
b | 2 | 6 | 0 | 未知(用E表示) |
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1:1
(3)温度为400℃、压强为30Mpa的情况下,密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应:N2(g)+3H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128181350-74078.png)
氨气的物质的量[n(NH3)]和氢气的物质的量[n(H2)]随时间变化的关系如下图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128181351-74662.png)
正反应速率最大的点是 (选填a、b、c、d中的一个或几个),氮气的物质的量[n(N2)]相等的两点是 (选填a、b、c、d中的两个);保持其他条件不变,将温度改为600℃,在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线。
(4)工业合成氨用煤制备原料气氢气时,往往排放大量的二氧化碳。实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚(CH3OCH3),一定条件下,在容积固定的密闭设备中发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128181351-27859.png)
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应,一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表:
容器 | c(CO2) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | c(CH3OCH3) /mol·L-1 | c(H2O) /mol·L-1 | v (正)和v (逆)比较 |
容器I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v (正)=v (逆) |
容器II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 | |
3A(g)+B(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128181347-77345.png)
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。
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