题目
题型:不详难度:来源:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:
(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。
答案
解析
(1)C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),则C的浓度是0.5mol/L,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以B的反应速率是0.1mol/(L·min)÷2=0.05mol/(L·min)。
(2) 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)
起始量(mol) n n 0 0
转化量(mol) 0.5 0.25 0.5 0.5
平衡量(mol) n-0.75 n-0.25 0.5 0.5
所以有(n-0.75)︰(n-0.25)= 3:5
解得n=1.5mol,所以A的浓度是0.75mol÷1L=0.75mol/L
核心考点
试题【(8分)将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(气)+B(气) 2C(气)+。X D(气)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min,下列说法中错误的是 ( )
A.x = 2 |
B.B的转化率为20% |
C.平衡时A的浓度为0.75mol/L |
D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% |
A.a=b | B.a>b | C.a<b | D.不能确定 |
(1)中红综色变深,(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是( )
A.CaCl2溶于水时放出热量 |
B.烧瓶(1)中气体的压强不变 |
C.NH4Cl溶于水时放出热量 |
D.烧瓶(3)中气体的压强增大 |
A.平衡体系的总压不变 |
B.平衡混合气体的平均相对分子质量不变 |
C.C 和D的物质的量相等 |
D.平衡混合气体的总物质的量不变 |
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n ________ p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡常数k将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
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