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题目
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(6分)对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时:
(1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_______
(2)向溶液中加入少量KSCN固体,溶液的颜色_______
(3)加水稀释时,化学平衡向_______移动
答案
(1)不变  (2)变深   (3)逆反应
解析
该反应的离子方程式为Fe3+3SCN=Fe(SCN)3,所以向溶液中加入少量的KCl固体时,平衡不移动,溶液颜色不变;向溶液中加入少量KSCN固体,平衡向正反应方向移动,颜色变深;稀释,则物质的浓度降低,颜色变浅.,平衡向逆反应方向移动。
核心考点
试题【(6分)对于溶液中进行的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,当其他条件一定时:(1)向溶液中加入少量的KCl固体,溶液的颜色_____】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol·L1的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。
A.HCl最快B.H2SO4最快
C.CH3COOH最快D.一样快

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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B.最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl)+c(OH)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0. 15 mol/L

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下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是 

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5000C下发生如下反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。(已知此温度下该反应的平衡常数K
起始浓度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
(1)、平衡时,甲中CO2转化率为      
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较          
(2).丙中达平衡需要20S,则反应速率V(CO2)=                    
(3).甲中的反应速率-时间图像如图,在图中画出丙的反应速率-时间图像

(4)升高温度,平衡常数K      (填 “大于”“小于”“等于”)
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已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H<0,m+n>q,在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.增加A的质量,B的转化率降低B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
C.通入稀有气体压强增大,平衡向正反应方向移动D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m

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