题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较
(2).丙中达平衡需要20S,则反应速率V(CO2)=
(3).甲中的反应速率-时间图像如图,在图中画出丙的反应速率-时间图像
(4)升高温度,平衡常数K (填 “大于”“小于”“等于”)
A.增加A的质量,B的转化率降低 | B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 |
C.通入稀有气体压强增大,平衡向正反应方向移动 | D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m |
A.正反应为吸热反应 | B.降低温度,正反应速率增大 |
C.a + b < c + d | D.增大压强,B转化率增大 |
3A(g)2B(g)+xC(g)。达平衡后,测得容器内的压强增大了p%,A的平衡转化率为a%,则下列推断中正确的是
A.若x=2,则p>0.5a | B.若x=3,则p<0.7a |
C.若x=4,则p= a | D.若x= 5,则p≥a |
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应10 min至15 min,
O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1,比反应开始时前10 min速率 ,可能的原
因是 。
(2)从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了 使得平衡向
方向移动,达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
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