题目
题型：不详难度：来源：
SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为| A．196.64 kJ | B．196.64 kJ/mol | C．＜196.64 kJ | D．＞196.64 kJ |
答案
解析
核心考点
试题【已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是| A．平衡向正反应方向移动 | B．a + b < c |
| C．B的转化率提高 | D．C的体积分数降低 |
2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
2NO＋O2，达到平衡的标志是①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
| A．①③⑤⑥ | B．②③⑤ |
| C．①③④ | D．①②③④⑤⑥ |
2NH3已达到平衡状态的是| A．3v(H2) = 2v(NH3) | B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) |
| C．3v(N2) = v(H2) | D．2v正(N2) = v逆(NH3) |
2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
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