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题目
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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍,再次达到平衡后,测的A的浓度为0.3mol/L,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.a + b < c
C.B的转化率提高D.C的体积分数降低

答案
D
解析
在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍的瞬间,A的浓度为0.25mol/L.但最终平衡时A的浓度为0.3mol/L,这说明降低压强,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是体积减小的,所以正确的答案选D。
核心考点
试题【一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
体积相同的甲、乙两个容器,分别都充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在这个过程中,甲始终保持体积不变,乙始终保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

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一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是
①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L1·s1,NO2的生成速率为2n mol·L1·s1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化            ④混合气体的密度保持不变 
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
A.①③⑤⑥B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤⑥

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下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A.3v(H2) = 2v(NH3)B.3v(H2) = 2v(NH3)
C.3v(N2) = v(H2)D.2v(N2) = v(NH3)

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如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
 
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一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1t2t3t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L·min)
B.t1时改变的条件可能是升高温度
C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变
D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
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