题目
题型:不详难度:来源:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L- | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L- | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
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C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
答案
解析
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核心考点
试题【在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1下】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变)
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
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A.②④ | B.③④ | C.③⑤ | D.①③ |
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(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
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A 6 B 5 C 4 D 3
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(1)向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1.42g,平衡时容器中固体物质质量是1.10g,Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃,H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
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